その理由は次のとおりです。
* イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。 陽イオン（正に帯電したイオン）と陰イオン（負に帯電したイオン）が集まって中性化合物を形成します。
* この式は、この中立性を達成する陽イオンと陰イオンの最も単純な全自由比を表します。
電荷の中立性を達成する方法：
1。関係するイオンの電荷を決定します： 化合物内の陽イオンと陰イオンの電荷を知る必要があります。
2。料金の最も一般的な倍数（LCM）を見つける： このLCMは、料金のバランスをとるために必要な各イオンの数を教えてくれます。
3。中立性を達成するために必要な各イオンの数に対応する添え字を使用して式を書きます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）：
*ナトリウム（Na）は+1カチオン（Na⁺）を形成します。
*塩素（Cl）は-1アニオン（Cl⁻）を形成します。
*電荷はすでにバランスが取れているため、式は単にNaClです。
* 酸化マグネシウム（MGO）：
*マグネシウム（mg）は+2カチオン（mg²⁺）を形成します。
*酸素（o）は-2アニオン（o²⁻）を形成します。
*料金はすでにバランスが取れているため、式はMGOです。
* 酸化アルミニウム（al₂o₃）：
*アルミニウム（al）は+3陽イオン（al³⁺）を形成します。
*酸素（o）は-2アニオン（o²⁻）を形成します。
* 3と2のLCMは6です。中立性を達成するには、2つのアルミニウムイオン（2 x +3 =+6）と3つの酸素イオン（3 x -2 =-6）が必要です。フォーミュラはal₂o₃です。
覚えておいてください：
* 料金は、式の上付き文字として書かれています。
* 添え字は、化合物内の各イオンの数を示しています。
* 添え字が1の場合、それは書かれていません。
