* 結合： 炭素は、その構造内に強い共有結合を形成します。これらの結合は非常に強く、壊れるのに多くのエネルギーが必要であり、その結果、融点が高くなります。
* 構造： 炭素は、ダイヤモンドやグラファイトなどのさまざまな同種（異なる構造形式）に存在します。これらの同盟は、共有結合の非常に強力で3次元のネットワークを持ち、非常に安定して溶かすのが困難です。
* 分子間力： 一方、ヨウ素は、分子間で比較的弱いファンデルワールス力を形成します。これらの力は、共有結合よりもはるかに弱く、克服するエネルギーが少なくなります。
要約：
*カーボンの強力な共有結合と堅牢なネットワーク構造は、壊れるのにはるかに多くのエネルギーを必要とし、高い融点につながります。
*ヨウ素の分子間力は、克服するためにはるかに少ないエネルギーを必要とするため、融点がはるかに低くなります。
これが2つを比較するテーブルです：
|要素| 融点（°C）|ボンドタイプ|分子間力|
| --- | --- | --- | --- |
|カーボン（ダイヤモンド）| 3550 |共有結合|強い（ネットワーク）|
|ヨウ素| 113.7 |共有結合|弱い（van der waals）|
