これがバランスの取れた化学式です：
h₂so₄（aq） +2nh₄oh（aq）→（nh₄）₂so₄（aq） +2h₂o（l）
説明：
* 硫酸（h₂so₄） 強酸です。つまり、溶液中に水素イオン（H⁺）を容易に寄付します。
* 水酸化アンモニウム（nh₄oh） 弱い塩基です。つまり、溶液中の水素イオン（H⁺）を容易に受け入れることを意味します。
*酸と塩基が反応すると、酸からの水素イオンが塩基から水酸化物イオン（OH⁻）と結合して水（H₂O）を形成します。
*残りのイオン、アンモニウム（nh₄⁺）および硫酸塩（so₄²⁻）を混ぜ合わせて、可溶性塩である硫酸アンモニウム（（nh₄）₂so₄）を形成します。
観測：
*反応は発熱性であり、熱が放出されます。わずかな温度が上昇すると感じるかもしれません。
*反応物の濃度が十分に高い場合、硫酸アンモニウムが沈殿するため、溶液は曇りになる可能性があります。
*溶液のpHは減少し、ニュートラルに向かって移動します（pH 7）。
注：
これは、酸と塩基が反応して塩と水を形成する中和反応の典型的な例です。反応は可逆的であるため、硫酸アンモニウムは水と反応して水酸化アンモニウムと硫酸を産生する可能性があることを意味します。しかし、平衡は硫酸アンモニウムと水の形成を支持して強く存在します。
