1。価電子の数を決定します：
* マグネシウム（mg）： グループ2、2価電子。
* 臭素（BR）： グループ17、7価電子。
2。原子価電子で原子を表します：
* mg： mg *（ここで、 *は価電子電子を表します）
* br： br * * * * * * *
3。イオン結合を形成します：
*マグネシウムは、2つの原子価電子を失い、正の帯電イオン（mg²⁺）になります。
*臭素は1つの電子を獲得して、負に帯電したイオン（BR⁻）になります。 電荷のバランスをとる必要があるため、2つの臭素原子が必要です。
4。ルイスドット図を描きます：
[mg]²⁺[br]⁻[br]⁻
説明：
括弧はイオン結合を表します。 電荷は、マグネシウムから臭素への電子の伝達を示しています。
重要な注意： ルイスドット図は、通常、共有結合中の電子の共有を示しています。 ただし、MGBRはイオン化合物であるため、電子はマグネシウムから臭素に完全に伝達されます。
