反応性：
* ベリリウム（be）： 室温で水とゆっくりと反応しますが、お湯または蒸気でより容易に反応します。
* マグネシウム（mg）： 冷水とゆっくりと反応しますが、お湯または蒸気でより激しく反応します。
* カルシウム（CA）： 冷水と容易に反応し、水素ガスと水酸化カルシウム（limewater）の溶液を生成します。
* strontium（sr）： 冷水と激しく反応し、水素ガスと水酸化ストロンチウムの溶液を生成します。
* バリウム（BA）： 冷水と非常に激しく反応し、水素ガスと水酸化バリウムの溶液を生成します。
なぜ反応するのか：
* 電気陽性の性質： アルカリ地球金属には2つの原子価電子があり、+2イオンを形成するために容易に失われます。これにより、それらは高度に電気依存症になります。
* 低イオン化エネルギー： それらは比較的低いイオン化エネルギーを持っています。つまり、その原子価電子を除去するのにそれほどエネルギーは必要ありません。
* サイズが小さい： グループを下ると、原子半径が増加します。ただし、最大のアルカリ地球金属でさえ、依然として比較的小さく、その原子価電子が反応にアクセスしやすくなっています。
水との反応：
アルカリのアースメタル（M）と水との一般的な反応は、次のように表現できます。
m（s） +2h₂o（l）→m（oh）₂（aq） +h₂（g）
覚えておくべきキーポイント：
*アルカリ地球金属の反応性は、グループを下ると増加します。
*水との反応は発熱性であり、水素ガスを生成します。
*結果として得られる溶液は、金属水酸化物の形成による基本（アルカリ性）です。
安全上の考慮事項：
*アルカリ地球金属と水との反応は非常に活発で、熱と可燃性の水素ガスを生成します。
*これらの金属を慎重に処理し、制御された環境で反応を実行することが不可欠です。
