原子半径の理解
原子半径とは、原子の核とその最も外側の電子シェル間の距離を指します。
周期表の傾向
* 期間（左から右）にわたって： 一般に、原子半径は減少します。これは、核内の陽子の数が増加し、電子をより強く引き付け、電子シェルをより近づけるためです。
* グループ（上から下）： 一般的に原子半径が増加します。これは、グループを下に移動するときに電子シェルを追加し、核と最も外側の電子の間の距離を増やすためです。
要素の分析
* ナトリウム（Na）： グループ1（アルカリ金属）
* アルミニウム（AL）： グループ13
* シリコン（SI）： グループ14
* 硫黄： グループ16
ナトリウム（NA）は最初のグループにあり、他は3列以下にあるため、最大の原子半径があります。
したがって、答えはナトリウム（Na）です。
