* a。 ΔH反応物は0：に等しくなります これは間違っています。 反応物のエンタルピー（熱含有量）はめったにゼロではありません。
* b。製品： これは不完全です。 製品は発熱反応で形成されますが、定義的な特性を完全には説明していません。
* c。 ΔH： これは不完全です。 ΔHはエンタルピーの変化を表しますが、発熱反応のために変化の方向を指定する必要があります。
* d。 ΔH<0： これが正解です。 Δh エンタルピーの変化と <0 を表します 産物のエンタルピーが反応物のエンタルピーよりも低いことを意味します。これは、熱が放出されたことを示しており、これは発熱反応の決定的な特徴です。
要約：
発熱反応により、周囲に熱が放出され、システム全体のエンタルピーが減少します。これは、ΔHの負の値で表されます。
