化学を理解する
* 酸性媒体中のSo₂： 酸性溶液では、主にビスル酸イオン（hso₃⁻）および亜硫酸イオン（so₃²⁻）と平衡状態に存在します。均衡は、ビスライトイオンの形成を支持します。
* アルカリ性培地のSo₂： アルカリ溶液では、pHが高く、亜硫酸イオンの形成（So₃²⁻）が促進されます。
アルカリ培地の力が強い理由
重要なのは、関連する種の硫黄の酸化状態の違いです。
* so₂： 硫黄の酸化状態は+4です。
* 亜硫酸イオン（so₃²⁻）： 硫黄の酸化状態は+4です。
* 硫酸イオン（so₄²⁻）： 硫黄の酸化状態は+6です。
* 電力の低減： 還元剤は電子を寄付し、それを酸化します。 物質を酸化するのが容易であればあるほど、その還元力が強くなります。
説明
酸性条件では1。 、支配的な種はhso₃⁻であり、硫黄はすでに比較的高い酸化状態（+4）を持っているため、So₄²⁻に容易に酸化されていません。
2。アルカリ条件 、支配的な種はそうです。亜硫酸イオン（so₃²⁻）は、負電荷のために電子密度が高いため、硫酸塩（so₄²⁻）に対してより簡単に酸化できます。これにより、アルカリ条件ではより強力な還元剤になります。
実用的な例
一般的な例は、水の存在下でのヨウ素とのヨウ素との反応です。
* 酸性： so₂ +i₂ +2h₂o→2hi +h₂so₄
* アルカリ： so₃²⁻ +i₂ +2oh⁻→2i⁻ +so₄²⁻ +h₂o
アルカリ疾患では、亜硫酸イオン（so₃²⁻）はヨウ素によって硫酸塩（so₄²⁻）に容易に酸化され、その強力な還元力を示していることに注意してください。
要約： アルカリ培地中の電子密度の増加と亜硫酸イオンの濃度が高くなると、その酸性の対応物と比較して、より強力な還元剤になります。
