酸性度の理解
* 酸性度は、分子が陽子を寄付する傾向に関連しています（H+） 酸は、水に溶解するとH+イオンを放出します。
* 酸の強度は、プロトンをどれだけ容易に寄付するかによって異なります。
so₃vs。so₂
* so₃（三酸化硫黄）：
*so₃は水と容易に反応して硫酸（h₂so₄）を形成します。
*反応は次のとおりです：so₃ +h₂o→h₂so₄
*硫酸は強酸であるため、陽子を容易に供与し、無水酸（水と反応すると酸を形成する物質）になります。
* so₂（二酸化硫黄）：
*So₂は水とも反応しますが、程度は低い硫酸（H₂SO₃）を形成します。
*反応は次のとおりです：so₂ +h₂o→h₂so₃
*硫酸は弱酸です。つまり、硫酸のように容易に陽子を供給しないため、無水酸が弱くなります。
酸性度の違いの理由
1。電気陰性度： 酸素は非常に感動的です。 So₃では、3つの酸素原子が硫黄原子から電子密度を引き離し、水分子から電子ペアを引き付ける可能性が高くなります。これにより、強酸であるh₂so₄の形成が促進されます。
2。コンジュゲートベースの安定性： H₂SO₄（硫酸イオン、So₄²⁻）の共役塩塩塩塩は、h₂SO₃（硫酸イオン、ソー²⁻）の共役ベースよりも安定しています。この安定性により、プロトンを失うことが容易になり、より酸性になります。
要約：
SOと比較してSO₃の酸素原子の数の増加は次のようにつながります。
*硫黄原子からのより強力な電子撤退。
*硫黄と酸素の間のより極性の結合。
*水と反応する傾向が大きく、より強い酸を形成します。
したがって、So₃はSO₂よりも強い酸です。
