イオン結合
* 電子移動： イオン結合は、1つの原子（金属）が *電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）と別の原子（非金属） * gains *電子になり、負に帯電したイオン（アニオン）になると形成されます。所有権の譲渡のように考えてください。
* 静電引力： 結果として得られるイオンは、反対の電荷間の強い静電引力によって一緒に保持されます。
* 電子配置： 電子は共有されておらず、完全に転送されます。陽イオンの中性原子よりも電子が少なく、アニオンにはより多くの電子があります。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）、フッ化物カルシウム（CAF2）
共有結合
* 電子共有： 共有結合は、2つの原子が *電子を共有すると、安定した電子構成を実現すると形成されます（通常は完全な外側シェル）。共有銀行口座のように考えてください。
* 共有は安定性につながります： 電子を共有すると、原子間の魅力的で反発的な力のバランスが生じ、安定した結合が生じます。
* 電子配置： 共有電子は、両方の原子の電子雲の一部であると考えられており、核の間に高い電子密度の領域を生み出します。
* 共有結合の種類：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で等しく共有されます。 （例：H2、CL2）
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、その結果、分子の一方の端がわずかに正電荷を持ち、もう一方の端がわずかに負の電荷を持ちます。 （例：H2O）
* 例： 水（H2O）、メタン（CH4）、二酸化炭素（CO2）
一言で言えば、重要な違い
|機能|イオン結合|共有結合|
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| 電子移動/共有 |電子が伝達されます|電子が共有されます|
| アトラクションのタイプ |反対に帯電したイオン間の静電引力|共有電子は、魅力的で反発力のバランスを作ります|
| 結果として生じるイオン/分子 |イオン（陽イオンとアニオン）|分子（中性単位）|
| 電気陰性の差 |原子間の電気陰性度の大きな違い|原子間の電気陰性度の小さな違い|
視覚表現
* イオン： 2つの箱を想像してください。 1つのボックス（カチオン）は空で、もう1つのボックス（アニオン）がいっぱいです。 空の箱はフルボックスからボールを「盗み」、今ではお互いに引き付けられています。
* 共有結合： それぞれにボールが入った2つの箱を想像してください。彼らは両方ともボールを箱の中央に置き、ボールの共有プールを作成しました。 この共有プールは、箱を一緒に保持するものです。
