1S²2S²2P⁶3S¹
これを理解する方法は次のとおりです。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2つの電子を保持できる1つのサブレベルがあります。 ナトリウムには、1S軌道に2つの電子があります。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つの電子を保持するSサブルベルもあります。ナトリウムには、2S軌道に2つの電子があります。
* 2p⁶： 2番目のエネルギーレベルには、最大6つの電子を保持できるPサブルベルもあります。ナトリウムには、2p軌道に6つの電子がすべてあります。
* 3S¹： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、軌道に1つの電子があります。これは、最もゆるく保持されている電子であり、ナトリウムの反応性の原因となる価電子です。
要約： ナトリウムには11個の電子があり、上記のように軌道に分布しています。
