ここに故障があります：
* 水の自動化： 水分子は互いに反応する可能性があり、その結果、ハイドロニウムイオン（H3O+）と水酸化物イオン（OH-）が形成されます。この反応は可逆的であり、次のように表現できます。
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2H2O（L）⇌H3O +（aq） + oh-（aq）
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* 平衡定数（kW）： あらゆる可逆反応と同様に、水の自動化は平衡状態に達します。平衡定数（kW）は、平衡状態でのイオンの濃度の積として定義されます。
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kw =[h3o+] [oh-]
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* KWの値： 25°Cでは、水のkWは1.0 x 10^-14です。これは、純水では、H+およびOHイオンの濃度が等しく、1.0 x 10^-7であることを意味します。
重要なポイント：
* 温度依存性： KWの値は温度依存です。自己イオン化反応は吸熱性であるため、温度が上昇すると増加します。
* phおよびpoh： 水のイオン産物は、pHおよびPOHスケールと密接に関連しています。 pHは水素イオン濃度の負の対数として定義され、POHは水酸化物イオン濃度の負の対数として定義されます。
* アプリケーション： 水のイオン産物は、酸塩基化学の基本的な概念であり、溶液の酸性度または塩基性を決定するために使用されます。
要約すると、水のイオン生成物（KW）は、水の自動固定化の程度を定量化します。これは、pHおよびPOHスケールを確立し、酸塩基化学を理解する上で重要な役割を果たす重要なプロセスです。
