* 蒸留水は中性です： pHは7のpHで、これはpHスケールの中間点です。これは、水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH-）のバランスが等しいことを意味します。
* 酸は、H+イオンの濃度が高い： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を寄付します。これにより、H+イオンの濃度が増加し、pHが低下します。
蒸留水よりも低いpHの溶液の例：
* レモンジュース： クエン酸が含まれています。
* 酢： 酢酸が含まれています。
* 塩酸（HCl）： 実験室で一般的に使用される強酸。
* 胃酸： 消化に役立つ塩酸が含まれています。
* バッテリー酸： 車のバッテリーで使用される強酸。
キーテイクアウト： 7未満のpHの溶液は酸性であり、蒸留水と比較してH+イオンの濃度が高くなります。
