1。分子間力： 分子間の分子間力が強いほど、融点が高くなります。
* 水素結合： 最も強い分子間力は、融点（アルコール、カルボン酸など）を大幅に増加させます。
* 双極子型相互作用： 水素結合よりも弱いが、依然としてより高い融点に寄与する極性分子に存在します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在し、最も弱いが、分子サイズと表面積とともに増加します。
2。分子量： ロンドン分散力の増加により、一般に、より大きな分子は融点が高くなります。
3。対称性： 対称的な分子は、固体状態でよりしっかりと詰まり、分子間力とより高い融点をもたらします。
4。分岐： 分岐分子は、表面接触が少ないため、分子間力が弱く、その結果、ストレートチェーン異性体と比較して融点が低くなります。
5。結晶構造： 固体状態の分子の配置も融点に影響します。 より秩序化され、しっかりと詰め込まれた結晶構造は、より高い融点につながります。
重要な注意： これらの要因は、多くの場合、化合物の融点を決定するために協力します。有機化合物の融点を分析する際には、すべての要因を考慮することが重要です。
