これがバランスの取れた化学式です：
na₂b₄o₇ + 2hcl +5h₂o→4h₃bo₃ + 2nacl
何が起こるか：
* borax（na₂b₄o₇） ホウ酸イオン（b₄o₇²⁻）を含む塩です。
* 塩酸（HCl） 水素イオン（H⁺）を提供する強酸です。
* 水素イオン（H⁺）は、ホウ酸イオン（b₄o₇²⁻）と反応します ホウ酸（h₃bo₃）を形成します。
* ボラックスからのナトリウムイオン（Na⁺）は、HCl の塩化物イオン（Cl⁻）と結合します 塩である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。これは塩です。
観測：
* を形成して泡を観察するでしょう HClとホウ帯に存在する炭酸塩との反応により、二酸化炭素（CO₂）ガスが放出されるため。
*溶液は曇りになる可能性があります 特に溶液が濃縮される場合、ホウ酸が沈殿するにつれて。
*反応は熱を生成します 、それが発熱性であることを示しています。
安全上の注意事項：
* ボラックスとHClの両方が慎重な取り扱いを必要とする化学物質です。 HCLは腐食性酸ですが、ホウ砂は皮膚と目を刺激する可能性があります。
* 常に適切な安全装置を着用してください これらの化学物質を処理するときの手袋、ゴーグル、白衣など。
* 換気の良い領域で実験を実行します 煙の吸入を避けるため。
* 適切な知識と安全装置なしで大量に化学物質を混ぜないでください。
要約：
ホウ酸ナトリウムと塩酸ナトリウムの混合は、ホウ酸、塩化ナトリウム、および水を形成する反応を生成します。反応は発熱性であり、泡と曇りの溶液を生成する可能性があります。常に慎重に化学物質を扱い、適切な安全手順に従ってください。
