* 共有結合： これらには、原子間の電子の共有が含まれます。共有される電子の数は、形成された結合の数によって異なります。
* 単一の債券： 2つの電子が共有されます（各原子から1つ）
* ダブルボンド： 4つの電子が共有されます（各原子から2つ）
* トリプルボンド： 6つの電子が共有されます（各原子から3つ）
* イオン結合： これらには、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれ、互いを引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。 転送される電子の数は、関連する原子と安定した電子構成を達成したいという欲求によって決定されます。
* 金属結合： 金属では、電子は積極的に帯電したイオンの格子全体で非局在化され、共有されます。この「電子の海」に関与する電子の数は大きく、金属によって異なります。
要約すると、結合に関与する電子の数は、特定の状況によって大きく異なります。関与する電子の数を決定するために、結合の種類と関連する原子を考慮することが重要です。
