1。バランスの取れた化学式を書きます：
あなたが説明している反応は、二酸化硫黄（SO2）を形成する硫黄の燃焼です。
S + O2→SO2
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのO2が反応して1モルのSO2を生成することを示しています。
3。 O2のグラムをモルに変換します：
* O2：16.00 g/mol（O）x 2 =32.00 g/molのモル質量を見つける
* O2の質量をそのモル質量で除算：67.1 g O2 / 32.00 g / mol O2 =2.097モルO2
4。 SO2：のモルを計算します
モル比は1：1であるため、生成されるSO2のモル数は、O2のモル数が反応したのと同じです。
* 2.097モルO2 = 2.097モルSO2
したがって、SO2の2.097モルは、67.1 gのO2から生成できます。
