反応段階：
1。沈殿物の形成： アンモニアが最初に硫酸銅の溶液に添加されると、水酸化銅（Cu（OH）₂）の薄青沈殿物が形成されます。
cuso₄（aq） +2nh₃（aq） +2h₂o（l）→cu（oh）₂（s） +（nh₄）₂so₄（aq）
2。沈殿物の溶解： より多くのアンモニアが追加されると、水酸化銅沈殿物が溶解し、テトラアミンコッパー（II）イオンを含む深い青色の溶液を形成します。
cu（oh）₂（s） +4nh₃（aq）→[cu（nh₃）₄]²⁺（aq） +2oh⁻（aq）
全体的な均衡方程式：
両方の段階を組み合わせて、硫酸銅と過剰なアンモニアの反応のための完全なバランスの取れた方程式は次のとおりです。
cuso₄（aq） +4nh₃（aq） +2h₂o（l）→[cu（nh₃）₄]²⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +2oh⁻（aq）
キーポイント：
*溶液の深い青色の色は、テトラミン誘発性（II）イオンの特徴です。
*反応は可逆的です。つまり、酸を添加するとアンモニアリガンドが移動し、沈殿物が改善されます。
この反応は、金属イオンとリガンドとの反応を介してどのように配位錯体を形成できるかの典型的な例です。
