調整番号
イオンの配位数は、結晶格子で直接囲む反対に帯電したイオンの数を指します。
（a）NaCl構造（岩塩構造）
* 調整番号： na⁺イオンとcl⁻イオンの両方には、 6 の配位数があります 。
* 理由： NaCl構造は、顔中心の立方体（FCC）格子です。 各コーナーにナシオンが付いたキューブと、各面の中心にcl〜イオンを想像してください。
*各ナイオンは6つのcl⁻イオンに囲まれており、その逆も同様です。
*この配置は、しっかりと詰め込まれた構造を形成し、反対に帯電したイオン間の静電引力を最大化します。
（b）CSCL構造（塩化セシウム構造）
* 調整番号： CS⁺イオンとCl⁻イオンの両方には、 8 の配位数があります 。
* 理由： CSCL構造は単純な立方格子です。 中央にCS⁺イオンを備えたキューブ、各コーナーにcl⁻イオンを想像してください。
*各cs⁺イオンは8つのcl⁻イオンに囲まれており、その逆も同様です。
*この構造は、NaClよりも密着していません。 NA⁺と比較してCS⁺のサイズが大きいほど、周囲のスペースが増えると、より高い調整番号が可能になります。
重要な違い
NaClとCSCL構造の配位数の違いは、主にサイズの違いによるものです 陽イオンの間（na⁺vs.CS⁺）。
* 小さな陽イオン（Na⁺）： サイズが小さいほど、わずか6個のcl⁻イオンに囲まれたより密接に詰め込まれた構造が可能になります。
* 大きな陽イオン（CS⁺）： CS⁺のサイズが大きいほど、その周りにより多くのスペースが作成され、配位分野に8つのCl⁻イオンを収容できます。
