概念を理解する
* ksp（溶解度製品定数）： これは、控えめに可溶性のイオン化合物の溶解のための平衡定数です。 ksp値が高いと、溶解度が向上します。
* モル溶解度： これは、平衡時の溶存金属陽イオン（この場合はba²⁺）の濃度です。
平衡
BASO3の溶解は、次の均衡で表されます。
baso₃（s）⇌ba²⁺（aq） +so₃²⁻（aq）
アイステーブルのセットアップ
| | ba²⁺| so₃²⁻|
| ----- | ------ | ------- |
| i | 0 | 0 |
| c | +s | +s |
| E | s | s |
どこ：
* i： 初期濃度
* c： 濃度の変化
* e： 平衡濃度
* s： モル溶解度（8.0x10⁻⁶mとする）
ksp式
ksp =[ba²⁺] [so₃²⁻]
計算
モル溶解度は、ba²⁺とso₃²⁻の両方の平衡濃度に等しいため、次のことを行うことができます。
ksp =（s）（s）=s²
ksp =（8.0x10⁻⁶）²= 6.4 x10⁻¹§/b>
したがって、 baso3のkspは6.4 x 10×¹。です
