* Valence Shell： 原子の最も外側の電子シェル。
* 価電子： 原子価シェルにある電子。
原子価電子が結合に関与するのはなぜですか？
* 安定性： 原子は、通常、貴族に似た安定した電子構成を実現するよう努めています。これは、電子の完全な外殻を持つことを意味します。
* 共有または転送： 原子は、原子電子を他の原子（共有結合）と共有するか、原子価電子を別の原子（イオン結合）に伝達することにより、安定性を達成します。
例：
* 炭素（c） 4つの価電子（2S²2p²）があります。これらの電子を共有することにより、4つの共有結合を形成できます。
* ナトリウム（Na） 1価電子（3s¹）があります。この電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になり、Neon（NE）のような安定した構成を実現することができます。
要約：
化学結合を形成する上で重要な役割を果たすのは、最も外側の殻の原子価電子です。彼らは、関与する原子の安定した電子構成を達成するために、共有または転送に参加します。
