* セシウムはアルカリの金属です。 アルカリ金属は、周期表のグループ1にあります。それらは、単一の原子価電子を容易に失い、陽イオンを形成する高度に反応性のある金属です。
* セシウムは最も電気依存症の要素です。 これは、電子を失う最も強い傾向があることを意味します。
* 水との反応。 セシウムが水と反応すると、水分子の水素原子にその電子を寄付します。これにより、水酸化セシウム（CSOH）と水素ガスが形成されます。
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2 CS + 2 H2O→2 CSOH + H2
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水酸化セシウム（CSOH）は非常に強力な塩基であり、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を容易に寄付します。これにより、溶液は非常に高いpHで高度にアルカリ性になります。
重要な注意： セシウムと水との反応は非常に発熱し、爆発的でさえあります。制御された環境での訓練を受けた専門家によってのみ処理されるべきです。
