1。グラムをモルに変換します：
*反応物のモル質量を使用して、与えられたグラムをモルに変換します。
2。バランスの取れた化学式のモル比を使用します：
*バランスの取れた化学式は、反応物と目的の生成物との間のモル比を提供します。
*この比率は、消費される反応物のモルごとに生産される製品の数を示しています。
3。製品のモルをグラムに変換：
*製品のモル質量を使用して、ステップ2で計算された製品のモルをグラムに変換します。
例：のステップの概要を示します
例の問題：
10.0グラムのナトリウム（NA）が過剰な塩素ガス（Cl₂）と完全に反応すると、塩化ナトリウム（NaCl）のグラム（NaCl）が生成されますか？
バランスの取れた方程式：
2 Na +Cl₂→2 NaCl
手順：
1。反応物に対する反応物のグラム：
* Na =22.99 g/molのモル質量
* na =（10.0 g na） /（22.99 g / mol）=0.435 mol naのモル
2。産物のモルに対する反応物のモル：
*バランスの取れた方程式から、2モルのNaは2モルのNaClを生成します。 モル比は2：2、または1：1です。
* naCl =0.435 mol na *（1 mol naCl / 1 mol na）=0.435 mol naClのモル
3。製品の製品のモルモール：
* NaClのモル質量=58.44 g/mol
* naCl =（0.435 mol naCl） *（58.44 g/mol）=25.4 g NaCl
したがって、25.4グラムの塩化ナトリウムが生成されます。
キーポイント：
* バランスの取れた方程式： バランスのとれた化学式は、モル比を決定するために不可欠です。
* モル質量： 反応物と生成物のモル質量を知ることは、グラムとほくろの間を変換するために重要です。
* モル比： バランスの取れた方程式からのモル比は、反応物の量を製品の量に接続するための鍵です。
