* 構造： 水分子（H₂O）は、1つの酸素原子に結合した2つの水素原子で構成されています。酸素原子は水素原子よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。
* 電気陰性度： 電気陰性度のこの違いにより、O-H結合内の共有電子が酸素原子に近い時間を費やすことになります。その結果、酸素原子は部分的な負電荷（Δ-）を発症し、各水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を発症します。
* 曲がった形： 水分子は、酸素原子の電子の唯一のペアのために曲がった形をしています。この曲がった構造は、不均一な電荷分布にさらに寄与します。
* 双極子： 水分子内の電荷の分離は、双極子モーメントを作成します。このモーメントでは、分子の一方の端に正電荷があり、もう一方の端に負電荷があります。これにより、水は極分子になります。
簡単に言えば： 酸素原子は電子を「貯める」ため、わずかに陰性になりますが、水素原子はわずかに陽性になります。この不均一な電荷分布により、水は肯定的で負の極地を持つ極地分子になります。
極性の結果結果：
* 水素結合： 水分子は、部分的な陽性水素原子と部分的な負の酸素原子との間の魅力により、強い水素結合を互いに互いに結合します。
* 優れた溶媒： 水の極性は、水分子の正と負の端がイオンまたは極性分子と相互作用できるため、多くのイオンおよび極性物質にとって優れた溶媒となります。
* 高沸点： 水分子間の水素結合は、その異常に高い沸点に寄与します。
