1。安定した電子構成を達成する傾向： 原子は、最も外側の電子シェルが満たされると最も安定しています。これは「オクテットルール」として知られています（2つの電子のみが必要な水素とヘリウムを除く）。原子は、この安定した構成を実現するために電子を獲得、失い、または共有します。これにより、化学結合の形成が促進されます。
2。エネルギーを最小限に抑える傾向： 原子は自然に可能な限り低いエネルギー状態を求めます。 これにより、エネルギーを放出する結合の形成や、エネルギーを必要とする結合の破壊などのプロセスが促進されます。
3。エントロピーを最大化する傾向： 原子は、より多くの障害とランダム性（エントロピー）を持つ状態に向かって移動する傾向があります。 これは、原子がどのように相互作用するかに影響を与え、物質のさまざまな段階（固体、液体、ガス）の形成と物質の自発的な混合につながる可能性があります。
これらの3つの傾向は常に完全に調和しているわけではなく、時には他の傾向を上回ることもあります。たとえば、反応は吸熱性（エネルギー入力が必要）である可能性がありますが、製品のより安定性（エネルギー状態が低い）またはシステムのエントロピーが増加するため、進行する可能性があります。
