正常性の理解
* 正常（n） 溶液あたりの溶質の同等物の数を表す濃度の尺度です。
*酸の場合、1つの同等物は、1モルの陽子（H+イオン）を寄付できる酸の量に等しくなります。
*酢酸（CH3COOH）には1つの酸性プロトンがあるため、1モルの酢酸が1つの同等物に等しくなります。
計算
1。酢酸のモル質量： 60.05 g/mol
2。望ましい正常性： 0.5 n
3。溶液の体積： 1リットル（1000 ml）の溶液を作りたいと仮定しましょう。
手順
1。必要な酢酸の質量を計算します：
* 0.5 n =0.5等価物/l
* 1モルの酢酸=1つの同等物であるため、1リットルあたり0.5モルの酢酸が必要です。
*酢酸の質量=（0.5モル/l） *（60.05 g/mol）=30.025 g
2。酢酸を溶解します：
*約800 mlの蒸留水を1リットルの体積フラスコに慎重に加えます。
*計算された酢酸（30.025 g）の質量をフラスコに加えます。
*酢酸が完全に溶解するまでかき混ぜます。
3。ボリュームを調整します：
*ボリュームが1リットルマークに達するまで、蒸留水をフラスコに加えます。
4。徹底的にミックス：
*フラスコを停止し、均質溶液を確保するために数回振ったり反転したりします。
安全対策
*酢酸は腐食性酸です。手袋、目の保護、白衣などの適切なセーフティギアを着用してください。
*換気の良いエリアで働きます。
*酸を酸ではなく水に加えます。これは、暴力的な発熱反応を引き起こす可能性があるためです。
重要なメモ
*溶液の濃度は、酢酸の純度によってわずかに異なる場合があります。
*別の溶液が必要な場合は、それに応じて酢酸の量を調整します。
*常にソリューションに集中力、日付、イニシャルにラベルを付けてください。
