* 共有結合： 共有結合では、原子が電子を共有して、安定した外側の電子シェルを実現します。この共有は、原子間に強い魅力を生み出し、それらをまとめます。
* アンモニア（nh₃）：
*窒素には、外側のシェルに5つの電子があり、安定したオクテット（8電子）を達成するためにさらに3つの電子が必要です。
*水素は外側のシェルに1つの電子を持ち、安定したデュエット（2つの電子）を達成するためにさらに1つが必要です。
*窒素は3つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、3つの単一共有結合を形成します。
これが視覚的な表現です：
* n： （窒素） - Nの周りのドットとして表される5つの原子価電子があります。
* H： （水素） - 各Hの周りにドットとして表される1つの原子価電子を持っています。
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h
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h -n -h
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この構造は、中心窒素原子に結合した3つの水素原子を示しています。各ラインは、電子の共有ペア（窒素からのものと水素からのペア）を表します。
キーテイクアウト：
*アンモニアの水素と窒素の間の共有結合は、共有電子のために強い。
*この結合は、塩基などの役割や水素結合を形成する能力など、アンモニアのユニークな特性を担当しています。
