反応：
2so₂（g） +o₂（g）⇌2so₃（g）
条件：
* 触媒： この反応が合理的な速度で発生するには、触媒の存在、典型的には五酸化バナジウム（v₂o₅）が不可欠です。触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替経路を提供します。
* 温度： 反応は、通常400〜500°C前後の高温で行われます。これにより、分子が活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーが提供されます。
* 圧力： 反応は、通常、約1〜2の気圧でわずかに上昇した圧力でも実行されます。これは、平衡をSO₃の形成に向けてシフトするのに役立ちます。
メカニズム：
二酸化硫黄の触媒酸化のメカニズムは複雑であり、いくつかのステップが含まれます。
1。吸着： 二酸化硫黄と酸素分子は、触媒の表面に吸着します。
2。反応： 吸着されたso₂およびo₂分子は、触媒表面で反応してSoを形成します。
3。脱着： 新しく形成されたSo₃分子は、触媒表面から脱着します。
平衡：
反応は可逆的です。つまり、So₃はSo₂とO₂にも再び分解することができます。この反応の平衡定数は、高温と圧力でのSO₃の形成を支持します。
重要性：
二酸化硫黄から三酸化硫黄への変換は、最も重要な工業化学物質の1つである硫酸の生産における重要なステップです。硫酸は、肥料、バッテリー、洗剤の生産など、幅広い用途で使用されています。
環境への影響：
二酸化硫黄の触媒酸化は重要な産業プロセスですが、二酸化硫黄は大気汚染物質であることに注意することが重要です。したがって、人間の健康と環境を保護するためには、So₂の大気への放出を制御することが不可欠です。
