極結合 異なる電気陰性度値を持つ2つの原子が形成されます 一緒に結合します。
これが故障です：
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 電気陰性の差： 結合中の2つの原子の電気陰性度値が大幅に異なる場合、より多くの電気陰性原子は共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、電子密度の不均一な分布が生成され、部分的な正電荷が生成されます より少ない電解原子とa 部分的な負電荷 より多くの電気陰性原子。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であり、酸素が部分的な負電荷（Δ-）があり、水素の部分的な正電荷（Δ+）がある極性共有結合につながります。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、塩素に部分的な負電荷と水素に部分的な正電荷を伴う極性結合を生成します。
要約： 原子間の電気陰性度の違いは、結合が極性であるか非極性であるかを決定する重要な要因です。
