原子結合：
* 安定性： 原子は自然に安定性を求めます。安定性は、電子の完全な外殻を持つことによって達成されます。これはしばしば「オクテットルール」と呼ばれ、原子が最も外側のシェルに8つの電子を持つように努力しています（水素とヘリウムを除き、2つだけが必要です）。
* 低エネルギー状態： 結合形成はエネルギーを放出し、その結果、孤立した状態と比較して結合原子のエネルギー状態が低くなります。
化学結合の種類：
1。イオン結合： これらの結合は、電気陰性度（電子を引き付ける能力）に大きな違いがある原子間に形成されます。 1つの原子（金属）は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になり、もう1つの（非金属）は電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
2。共有結合： このタイプの結合は、2つの原子が電子を共有するときに形成されます。共有電子は両方の原子に属していると見なされ、より安定した電子構成が生じます。 共有結合は次のとおりです。
* 極： 原子間の電気陰性度の違いによる電子の不均等な共有。これにより、結合された原子に部分的な正および部分的な負電荷が生成されます。
* 非極性： 原子間の類似の電気陰性度による電子の等しい共有。
3。金属結合： このタイプの結合は金属で発生します。原子価電子は非局在化されています。つまり、特定の原子に結び付けられていないが、金属構造全体で自由に移動できることを意味します。この電子の自由な動きは、金属に導電率や閉鎖性などの特性を与えます。
結合形成プロセス：
1。アトラクション： 原子が互いに近づくと、電子雲が相互作用します。 この相互作用は、伝達（イオン性）または共有（共有結合）のいずれかを通じて、電子の再分布につながる可能性があります。
2。軌道の重複： 原子が近づくと、原子軌道が重複する可能性があります。このオーバーラップにより、電子の共有が可能になり、化学結合が形成されます。
3。エネルギー放出： 結合形成のプロセスはエネルギーを放出し、システムを安定化し、結合した原子のエネルギー状態が低くなります。
重要な概念：
* 電気陰性度： 化学結合に電子を引き付ける原子の能力。
* オクテットルール： 原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向は、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した電子構成を実現します。
* 結合エネルギー： 化学結合を破るために必要なエネルギー。
例：
* イオン結合： ナトリウム（Na）および塩素（Cl）はイオン結合を形成して、塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩を生成します。
* 共有結合： 水素（H）と酸素（O）は共有結合を形成して水（H2O）を作成します。
* メタリックボンド： 銅（Cu）原子は金属結合を形成して銅金属を作成します。
化学結合の形成を理解することは、物質の挙動と異なる物質の特性を理解するために重要です。それは、化学反応、分子構造、および世界に存在する膨大な一連の材料を研究するための基礎を築きます。
