* na₂co₃は塩です： それは、強力な塩基（NaOH、水酸化ナトリウム）と弱酸（H₂Co₃、炭酸）の中和反応から形成されています。
* 加水分解： ナココが水に溶解すると、炭酸イオン（co₃²⁻）が加水分解を受けます。これは、水分子と反応して、重炭酸イオン（HCO₃⁻）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成することを意味します。
* 基本的な解決策： 水酸化物イオン（OH⁻）の存在により、溶液が基本的になります。
ana₂co₃ソリューションのpHを決定するには、知っておく必要があります：
1。濃度： pHは、与えられた水量の水に溶解するna₂coがどれだけ溶解するかに依存します。
2。温度： pHは温度によってわずかに影響を受けます。
pHの計算
次の手順を使用できます。
1。炭酸塩イオンの濃度（Co₃²⁻）を計算します。 これは通常、水中で完全に解離するため、Na₂coの初期濃度と同じです。
2。炭酸イオン（KB）の加水分解に平衡定数を使用して、水酸化物イオンの濃度（OH⁻）を計算します。
3。式を使用してPOHを計算します：poh =-log [oh⁻]。
4。関係を使用してpHを計算します：ph + poh =14。
重要なメモ：
*炭酸イオンの加水分解は、複雑な平衡反応です。 正確なpH値は、特定の濃度と温度に依存します。
*オンラインPH計算機または化学平衡ソフトウェアを使用して、計算を支援できます。
特定の濃度のNa₂co₃溶液がある場合はお知らせください。おおよそのpHの計算をお手伝いします。
