* 化学反応： 原子と分子の再配置を伴うプロセス、新しい物質の形成をもたらすプロセス。
* 分解反応： 単一の反応物が2つ以上の製品に分解します。例えば：
*水は水素と酸素に分解されます：2H₂O→2H₂ +o₂
* 分子の取引位置： これは、分子内の原子の再編成を示唆しており、必ずしも完全に新しい物質の形成をもたらすとは限りません。
例：
1。異性化： 分子は、化学式を変更せずに構造を変更します。これは分子内の再配置ですが、分解反応ではありません。
*例：グルコース（c₆h₁₂o₆）は、フルクトースのような異なる異性形態で存在する可能性があります。
2。交換反応（メタセシス）： 2つの反応物が部品を交換して2つの新製品を形成します。 2つの反応物が関与しているため、これは分解反応ではありません。
*例：NaCl +Agno₃→nano₃ + agcl
結論：
*分子の貿易位置が必ずしもではない化学反応 分解反応。
*プロセスに分子内の再配置のみ（異性化など）が含まれる場合、分解ではありません。
*プロセスに2つ以上の反応物（交換反応など）からの新しい物質の形成が含まれる場合、それは分解ではありません。
反応を分解として分類するために、重要なのは、単一の反応物が複数の製品に分解するかどうかです。
