1。弱い分子間力：
非金属は通常、原子間で弱い分子間力（ファンデルワールス力や水素結合など）を持っています。これらの力は、金属に見られる金属結合よりも弱く、より多くのエネルギーを克服する必要があります。
2。低原子質量：
多くの非金属は原子質量が低いです。 より小さな原子は、一般に互いにより弱い魅力を持っています。
3。小さいサイズと高い電気陰性度：
非金属はサイズが小さく、電気陰性度が高い傾向があります。これにより、他の原子との強い結合を形成する可能性が低くなり、分子間力が弱くなります。
4。共有結合：
非金属は主に共有結合を形成し、原子間の電子の共有を伴います。これらの結合は、一般に金属債よりも弱いです。
例：
* ハロゲン（グループ17）： フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、およびヨウ素（I）は、分子間力が弱いため、すべて室温でガスです。
* nobleガス（グループ18）： ヘリウム（HE）、ネオン（NE）、アルゴン（AR）、クリプトン（KR）、キセノン（XE）、およびラドン（RN）はすべて、室温でのガスです。
* 酸素（O）および窒素（N）： これらのガスは生命に不可欠であり、大気中に存在します。
* 水素（H）： それは最も軽い要素ですが、分子間力が弱いため、室温でのガスでもあります。
例外：
多くの非金属は室温のガスですが、一部は固体または液体です。 たとえば、炭素（c）は固体、リン（P）は固体であり、臭素（BR）は液体です。
これらは一般的な傾向であり、化学の規則には常に例外があることを覚えておくことが重要です。
