これがどのように機能しますか：
* 電気陰性度： 原子は、電子を引き付ける傾向が異なります。類似したエレクトロニガティビティを持つ2つの原子が結合する場合、どちらも他方から電子を完全に採取することはできません。
* 電子の共有： 安定性を実現するために、これらの原子は価電子を共有し、共有ペアを形成します それらの間の電子の。
* 安定した構成： 共有電子は両方の原子の原子殻にカウントされ、効果的にそれらを満たし、原子をより安定させます。
例：
* 水素（H）： 水素には1つの電子しかなく、ヘリウムのような安定した構成を実現するために2つが必要です。
* 酸素（O）： 酸素には6つの価電子があり、ネオンのような安定した構成を実現するためにさらに2つ必要です。
* 水（h₂o）： 2つの水素原子は、電子を酸素原子と共有します。各水素原子には2つの電子（共有ペアのカウント）があり、酸素には8つの電子（2つの共有ペアがカウントされます）があります。 3つの原子はすべて安定しています。
キーポイント：
*共有結合は電子の共有です。
*通常、非金属間で発生します。
*その結果、分子が形成されます。
異なる種類の共有結合（単一、二重、トリプル）がありますが、安定した電子構成を達成するという根本的な原則は同じままです。
