vsepr理論の基本
VSEPRは、 Valence Shell Electron Pair Repulsion を表します 。この理論は、中心原子の周りの電子ペア（結合と孤立ペアの両方）が反発を最小限に抑えるために自分自身を整えるという考えに基づいて、分子の形状を予測します。
アンモニア（nh₃）構造
1。中央原子： 窒素（n）
2。周囲の原子： 3つの水素（H）原子
3。孤立ペア： 窒素には、1つの孤立した電子があります。
vseprをアンモニアに適用します
* 電子グループ： 窒素原子の周りには4つの電子グループがあります。3つの結合ペア（N-H結合）と1つの孤立ペアです。
* 理想的なジオメトリ： 4つの電子グループは、理想的には、四面体の形状（三角形のベースを持つピラミッドなど）に自分自身を配置します。
* 実際のジオメトリ： 唯一のペアは、結合ペアよりも強い反発を行います。これにより、3つのN-H結合がわずかに近づき、三角錐体になります。 形。
キーポイント
*アンモニア分子は極です 孤立したペアと水素原子の非対称的な配置のため。
*アンモニアの結合角度は、孤立したペアの反発により、109.5°（理想的な四面体角度）をわずかに下回っています。
図：
オンラインまたは教科書で、アンモニア分子の構造の視覚的表現を見つけることができます。窒素原子の三角錐体の形と孤立ペアを見るのに役立ちます。
詳細が必要な場合は、他に質問がある場合はお知らせください。
