1。マグネシウムおよび塩酸（HCl）：
* 反応： マグネシウムは塩酸と激しく反応して、塩化マグネシウム（MgCl₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
* 方程式： mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
* 観測： 水素ガスの泡が急速に形成され、マグネシウム金属が溶解するのがわかります。反応の発熱性のために、溶液は暖かくなります。
2。マグネシウムと硫酸（H₂SO₄）：
* 反応： マグネシウムは硫酸と反応して、硫酸マグネシウム（mgso₄）と水素ガス（H₂）を生成します。
* 方程式： mg（s） +h₂so₄（aq）→mgso₄（aq） +h₂（g）
* 観測： 塩酸と同様に、水素ガスとマグネシウム溶解の激しい泡立ちが観察されます。反応も発熱性です。
3。マグネシウムと水（H₂O）：
* 反応： マグネシウムは冷水と非常にゆっくりと反応しますが、お湯で容易に反応します。この反応は、水酸化マグネシウム（Mg（OH）₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
* 方程式： mg（s） +2h₂o（l）→mg（oh）₂（s） +h₂（g）
* 観測： 水素ガスのゆっくりとしたが顕著な進化があり、水酸化マグネシウムの白い沈殿物が形成されます。反応は酸よりもはるかに遅いです。
キーポイント：
* 反応性： マグネシウムは反応性金属です。酸と容易に反応して水素ガスを生成します。水との反応は遅くなりますが、それでも発生します。
* 発熱反応： マグネシウムと酸およびお湯の反応は発熱性であり、熱を放出します。
* 安全性： 酸を使用するときは、常に注意を払って処理してください。 手袋やゴーグルなどの適切な安全装置を着用してください。
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