その理由は次のとおりです。
* 強酸 溶液中に完全に解離します。つまり、すべての分子がイオンに分解されます。たとえば、水中の塩酸（HCl）はH+およびCl-イオンを完全に形成します。
* 弱酸 部分的にのみ解離します。つまり、一部の分子は無傷のままであり、他の分子はイオンを形成します。これにより、結合されていない酸とそのイオンの間に平衡が生じます。 たとえば、酢酸（CH3COOH）は、溶液中のH+およびCH3COOイオンに部分的にのみ分離します。
弱酸の重要な特性：
* 低い解離定数（ka）： KAは解離の程度の尺度です。弱酸は、強酸よりもKA値が小さくなっています。
* pH値が低い： 弱酸は強酸よりも酸性度が低いですが、7未満のpH値を持っています。
* 平衡反応： 弱酸の解離は平衡反応であり、反応が両方向に進行することができます。
弱酸の例：
*酢酸（CH3COOH）
*炭酸（H2CO3）
*加水酸（HF）
*リン酸（H3PO4）
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