* 電気陰性度： 塩素とヨウ素はどちらも非金属であり、電気陰性度が比較的高いです。これは、彼らが電子に強い魅力を持っていることを意味します。塩素はヨウ素よりもわずかに電気陰性ですが、違いは結合に重要なイオン特性を生成するほど大きくありません。
* 電子共有： 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。塩素とヨウ素は電子を共有して外部電子殻を完成させ、二原子分子（CL-I）を形成します。
イオン結合 金属と非金属の間に形を形成します。1つの原子（金属）が電子を別の原子（非金属）に寄付し、反対の電荷を持つイオンを形成します。この強力な静電引力は、イオンを一緒に保持します。
要約： 塩素とヨウ素の両方は非常に電気陰性ですが、それらの電気陰性度の違いはイオン結合を形成するのに十分な大きさではありません。代わりに電子を共有して共有結合を形成します。
