1。各原子の価電子：
* 炭素（c）： グループ14には、4つの価電子があります。
* 酸素（O）： グループ16には、6つの価電子があります。
2。総価電子：
* CO2には、1つの炭素原子と2つの酸素原子があります。
*総価電子=（1 C * 4価電子） +（2 O * 6価電子）=16価電子。
3。 CO2のルイス構造：
*中心炭素原子は、各酸素原子と二重結合を形成します。
*これは、4つの炭素の価電子すべてを使用します。
4。炭素の周りの価電子：
* 炭素は8つの電子に囲まれています： 2つの二重結合（各結合から2）から4、酸素原子の孤立ペアから4。
したがって、CO2の炭素原子を囲む8つの電子があります。
