その理由は次のとおりです。
* 高い溶解度： 硫酸ナトリウム（Na₂So₄）は水に非常に溶けているため、塩橋のイオンの良好な流れが可能になります。
* inertイオン： ナトリウム（Na⁺）および硫酸塩（SO₄²⁻）イオンは比較的不活性であり、ハーフセルで発生するレドックス反応に関与する可能性は低いです。
* 電気中立性を維持： ソルトブリッジは、イオンがソルトブリッジからハーフセルに流れるようにイオンがレドックス反応によって生じた電荷のバランスをとることにより、ハーフセルの電気中立性を維持するのに役立ちます。
ただし、次のことに注意することが重要です。
* 他の塩も使用できます： Na₂So₄は一般的ですが、塩化カリウム（KCl）や硝酸アンモニウム（Nh₄no₃）などの他の塩も塩橋で頻繁に使用されています。
* 選択した特定の塩は特定の実験に依存する場合があります： 塩の選択は、ハーフセルで使用される電極の性質と電解質溶液の影響を受ける可能性があります。
全体として、Na₂So₄は、その高い溶解度と不活性性のため、電気化学細胞の塩橋に適した、しばしば好ましい選択です。
