1。バランスの取れた化学式
Haberプロセスは、次のバランスの取れた化学式で表されます。
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
これは、生成された2モルのアンモニア（NH₃）ごとに、3モルの水素（H₂）が必要であることを示しています。
2。 アンモニアのモル
*与えられたアンモニア（16 g）の質量をモルに変換する必要があります。
*アンモニアの臼歯質量（nh₃）は17 g/mol（n + 3 g/molで14 g/mol）です。
*アンモニアのモル=（16 g） /（17 g / mol）=0.94モル
3。水素のモル
*バランスの取れた方程式のモル比を使用して、使用される水素のモルを見つけることができます。
*（0.94モルnh₃） *（3モルh₂ / 2モルnh₃）=1.41モルh₂
4。 水素の量
*水素のモルをリットルに変換するには、標準温度と圧力（STP）を想定する必要があります。 STP（0°Cおよび1 ATM）では、1モルのガスが22.4リットルを占めています。
*水素の体積=（1.41モルH₂） *（22.4 L/mol）= 31.6 L
したがって、反応中に約31.6リットルの水素が使用されました。
