1。溶液のモルリティを決定します
* NaClのモル質量： 58.44 g/mol
* naClのモル： （10 g naCl） /（58.44 g / mol）=0.171 mol naCl
* 水の質量（kg）： 200 g / 1000 g / kg =0.2 kg
* Molality（M）： （0.171 mol naCl） /（0.2 kg水）=0.855 mol / kg
2。沸点の標高を計算します
* 水の沸点標高定数（KB）： 0.512°C/m
* 沸点高度（ΔTB）： KB * M =（0.512°C/m） *（0.855 mol/kg）=0.438°C
3。溶液の沸点を決定します
* 水の通常の沸点： 100°C
* 溶液の沸点： 100°C + 0.438°C = 100.438°C
したがって、200グラムの水に10グラムの塩化ナトリウムを含む溶液の沸点は約100.44°Cです。
重要な注意： この計算は、ソリューションの理想的な動作を想定しています。実際には、イオン相互作用や非理想的な挙動などの要因により、沸点の上昇はわずかに異なる場合があります。
