1。電子構成：
* アルカリ金属： 1つの価電子（最も外側のシェルの電子）を持っています。
* アルカリアース金属： 2つの価電子があります。
2。反応性：
* アルカリ金属： 非常に反応性があり、単一の原子価電子を容易に失い、+1イオンを形成します。それらは、水、酸素、およびハロゲンと激しく反応します。
* アルカリアース金属： また、反応性がありますが、アルカリの金属よりもそうではありません。彼らは2つの原子価電子を失い、+2イオンを形成します。それらの反応性はグループの下に増加します。
3。物理的特性：
* アルカリ金属： 溶融点と沸点が低い柔らかく銀色の金属。彼らは熱と電気の良い導体です。
* アルカリアース金属： アルカリの金属よりも硬くて密度が高く、融点と沸点が高くなります。彼らはまた、熱と電気の良い導体です。
4。発生：
* アルカリ金属： その高い反応性のために、塩（ハロゲンを含む化合物）として自然に見られます。
* アルカリアース金属： 多くの場合、他の要素と組み合わせて、鉱物や岩に見られます。
5。一般的な用途：
* アルカリ金属： ナトリウム（NA）とカリウム（K）は寿命に不可欠であり、ナトリウムランプ、バッテリー、化学物質の生産などのさまざまな用途で使用されています。
* アルカリアース金属： カルシウム（CA）は骨の健康に不可欠であり、セメント、石膏、およびその他の建築材料に使用されます。マグネシウム（Mg）は軽量で、合金、バッテリー、および医薬品に使用されています。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|アルカリ金属（グループ1）|アルカリ地球金属（グループ2）|
| ---------------- | ---------------------------- | ------------------------------------- |
|価電子| 1 | 2 |
|反応性|非常に高い|高|
|物理的状態|柔らかく、低融解/沸騰|より硬く、より高い融解/沸騰|
|発生|塩として|鉱物と岩で|
|一般的な用途| さまざまな産業用アプリケーション|建築材料、合金など
要約： アルカリ金属はより反応性が高く、単一の原子価電子を持ち、アルカリのアース金属は反応性が低く、2つの原子価電子があります。 どちらのグループも、さまざまなアプリケーションで重要になるユニークな特性を示します。
