極性の理解
* 極性は、電気陰性度の違いから生じます。 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。 2つの結合された原子間の電気陰性度の差が大きいほど、結合は極性になります。
* 極結合は双極子を作成します。 双極子は、分子内の正と負の電荷の分離です。
* 分子形状は重要な役割を果たします。 極性結合があっても、双極子が対称形状のために互いにキャンセルする場合、分子は非極性になる可能性があります。
NH3とNF3の比較
1。電気陰性の違い：
*窒素（N）は水素（H）よりも電気陰性です。
*フッ素（F）は窒素（N）よりもさらに電気陰性です。
これは、NH3とNF3の両方で、結合電子が窒素原子に向かって引っ張られることを意味します。ただし、電気陰性度の違いは、N-H結合と比較してN-F結合で大きくなります。
2。分子形状：
* nh3： アンモニアは三角錐体形状です。窒素原子の電子の孤立ペアは、3つのN-H結合を下に押し出し、窒素原子を指す双極子モーメントを作成します。
* nf3： 窒素トリフルオリドは、三角錐体形状もあります。ただし、3つのN-F双極子は、互いに部分的にキャンセルするように配向されています。窒素上の孤立したペアは、n-F結合とは反対方向に双極子モーメントに寄与し、アンモニアよりもはるかに小さい正味双極子モーメントをもたらします。
結論：
* NF3の窒素とフッ素の間の電気陰性度の大きな違いは、個々の結合双極子をより強くします。
*ただし、NF3のジオメトリにより、双極子が部分的にキャンセルされ、NH3と比較して純双極子モーメントが弱くなります。
したがって、NH3は、その分子形状と窒素と水素の間の電気陰性度の違いが小さいため、全体的な全体的な双極子モーメントの組み合わせの組み合わせにより、NF3よりも極性です。
