その理由は次のとおりです。
* 強いイオン結合： 酸化アルミニウムは非常に強いイオン結合構造を持っているため、バラバラになるのが困難です。
* 高格子エネルギー： その高い格子エネルギーは、溶解に対する抵抗にも寄与します。
ただし、いくつかの例外があります：
* 強酸： 酸化アルミニウムは強酸に溶解できます 、特に加熱した場合、濃縮塩酸（HCl）や硫酸（h₂So₄）など。この反応は、アルミニウム塩と水を形成します。例えば：
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al₂o₃ + 6hcl→2alcl₃ +3h₂o
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* 強いベース： また、強い塩基に溶解することもできます 、水酸化ナトリウム（NaOH）や水酸化カリウム（KOH）など。この反応は、硫酸化イオンと水を形成します。
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al₂o₃ + 2naoh +3h₂o→2na [al（oh）₄]
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* 溶融塩： 酸化アルミニウムは溶融塩に溶解できます 、高温でのcryolite（na₃alf₆）など。これは、アルミニウム金属の生産に使用されるホールヘロールプロセスの基礎です。
その他の顕著なポイント：
* 両性性： 酸化アルミニウムは両性であり、酸と塩基の両方として作用することができます。これは、強酸と塩基の両方に溶ける理由を説明しています。
* 特定の溶媒： ジメチルスルホキシド（DMSO）のような特定の有機溶媒は、特定の条件下で酸化アルミニウムを部分的に溶解できます。
結論 、一般に酸化アルミニウムは不溶性と見なされますが、適切な条件下で強酸、強い塩基、溶融塩に溶解することができます。その両性度は、その反応性において重要な役割を果たします。
