共有結合
* 共有は思いやりがあります： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します（通常、貴族に似ています）。
* 非金属： 共有結合は通常、非金属（周期表の右側の要素）の間に形成されます。
* 平等共有（非極性）または不均等共有（極）：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で均等に共有され、バランスの取れた電荷分布が生じます。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、一方の原子にわずかな正電荷、もう一方の原子にわずかな負電荷がつながります。
* イオン結合よりも弱い： 共有結合は一般に、イオン化合物よりも融点と沸点が低い。
* 例： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）
イオン結合
* ギブアンドテイク： 1つの原子（通常は金属） *電子を寄付 *し、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。他の原子（通常は非金属） *は電子を受け入れ、負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対の料金が集まり、絆を形成します。
* 金属と非金属： イオン結合は通常、金属（周期表の左側）と非金属の間に形成されます。
* 強いアトラクション： 反対に帯電したイオン間の静電引力は非常に強いです。
* 高融点と沸点： イオン化合物は、強い静電力がそれらをまとめているため、高い融点と沸点を持っています。
* 例： テーブル塩（NaCl）、塩化カルシウム（Cacl₂）、酸化マグネシウム（MGO）
主要な違いを要約するのに役立つテーブルです：
|機能|共有結合|イオン結合|
| --- | --- | --- |
| 電子共有/転送 |共有|転送|
| 原子の種類 |非金属|金属と非金属|
| 結合強度 |弱い|強い|
| 融点/沸点 |低い|より高い|
| 例 |水（h₂o）、メタン（ch₄）|テーブルソルト（NaCl）、塩化カルシウム（Cacl₂）|
覚えておいてください：
*これらの一般的なルールにはいくつかの例外があり、一部の化合物には共有結合とイオン結合の両方の特性があります。
*結合のタイプは、その融点、沸点、溶解度など、物質の特性に影響を与える可能性があります。
