Avogadroの法則とモル量
Avogadroの法則では、同じ温度と圧力でのガスの等量が同じ分子数を含むと述べています。これは、モルボリュームの概念につながります。
* モル体積： 特定の温度と圧力で1モルのガスで占める体積。
化学量論とガス反応
同じ温度と圧力のガスを含む化学反応がある場合、体積比を化学量論比として直接使用できます。 その理由は次のとおりです。
* モル比： バランスの取れた化学式の係数は、反応物と生成物のモル比を表しています。
* 体積比： 等量のガスには等しいモル（アボガドロの法則）が含まれているため、反応中のガスの体積比はモル比を直接反映しています。
例
あなたが反応を持っているとしましょう：
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n₂（g） +3h₂（g）→2nh₃（g）
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* モル比： バランスの取れた方程式は、1モルの窒素ガス（n₂）が3モルの水素ガス（H₂）と反応して、2モルのアンモニアガス（NH₃）を生成することを示しています。
* 体積比： 1 Lの窒素ガスが3 Lの水素ガス（同じ温度と圧力）と反応している場合、2 Lのアンモニアガスが生成されると予想されます。
キーポイント
*この関係は、ガスが同じ温度と圧力である限り、当てはまります。
*注意してください：このショートカットはガスに対してのみ機能します。 液体や固体には適用されません。
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