1。バランスの取れた化学式：
まず、プロパンの燃焼（C3H8）のバランスの取れた化学式を書きます。
C3H8 + 5O2→3CO2 + 4H2O
2。モル比：
バランスの取れた方程式は、プロパン（C3H8）と二酸化炭素（CO2）のモル比は1：3です。これは、燃やされたプロパン1モルごとに、3モルの二酸化炭素が生成されることを意味します。
3。グラムをモルに変換します：
* プロパン（C3H8）：
* C3H8 =（3 * 12.01 g/mol） +（8 * 1.01 g/mol）=44.11 g/molのモル質量
* C3H8 =（34.3 g） /（44.11 g / mol）=0.778 molのモル
4。 CO2：のモルを計算します
* CO2 =0.778 mol C3H8 *（3 mol CO2 / 1 mol C3H8）=2.334 mol CO2のモル
5。 CO2のモルをグラムに変換します：
* 二酸化炭素（CO2）：
* CO2 =（12.01 g/mol） +（2 * 16.00 g/mol）=44.01 g/molのモル質量
* CO2のグラム=2.334 mol CO2 *（44.01 g/mol）= 103.0 g
したがって、34.3グラムのプロパンを燃やすと、約103.0グラムの二酸化炭素が生成されます。
