1。電気陰性の差： 塩素は水素よりもはるかに電気陰です。電気陰性度とは、原子が結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。塩素の電気陰性度は3.16、水素は2.20です。この有意差（0.96）は、塩素が水素よりも強く結合内の共有電子を引き付けることを意味します。
2。電子の不平等な共有： 電気陰性度の違いの結果として、H-CL結合の共有電子は、塩素原子に近い時間を費やします。これにより、塩素原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
3。双極子モーメント： 電荷の不均一な分布は、分子の極性の尺度である双極子モーメントを作成します。双極子モーメントは、正の端（水素）から負の端（塩素）に向かって指します。
4。分子形状： HClは線形分子であり、2つの原子が直線で配置されていることを意味します。この線形形状は、電荷が同じ軸に沿って分離されるため、さらに極性に寄与します。
要約すると、電気陰性の違い、不均等な電子シェア、および線形形状の組み合わせにより、HCL分子内の電荷の分離が生じ、極性共有化合物になります。
