1。電気陰性度：
* 重要な概念： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度が高いほど、共有電子の引きが強くなります。
* トレンド： 電気陰性度は、期間（左から右）にわたって増加し、周期表のグループ（上から下）を減少させます。
* 例： 酸素（O）は炭素（C）よりも電気陰性であり、これは水素（H）よりも電気陰性です。
2。電気陰性度の比較：
* 違いを見つけます： 結合内の他の原子の電気陰性度から水素（2.1）の電気陰性度を減算します。
* より大きな差=より多くの負の電荷： 電気陰性度の違いが大きい原子は、電子により強い引っ張りをもたらし、より負の部分電荷（Δ-）になります。
例：
h₂o（水）とch₄（メタン）の結合を比較しましょう。
* h₂o： 酸素（O）の電気陰性度は3.5です。 違いは3.5-2.1 =1.4です。
* ch₄： 炭素（c）の電気陰性度は2.5です。違いは2.5-2.1 =0.4です。
結論： 電気陰性度の違いが大きいため、水中の酸素はメタンの炭素よりも負の部分電荷（Δ-）を持ちます。
重要な注意：
* 極性共有結合： 電気陰性度の違いが重要な場合、結合は極性共有結合と見なされます。これは、分子内に電荷の分離があり、一方の端がわずかに陰性になり、もう一方の端がわずかに陽性になることを意味します。
* 非極性共有結合： 電気陰性度の差が非常に少ない（ゼロに近い）場合、結合は非極性共有結合と見なされます。電子は原子間でより均等に共有されます。
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